Propiedades periódicas (radio atómico, electronegatividad, energía de ionización)

Qué muestra

Las propiedades atómicas cambian siguiendo patrones regulares en la tabla periódica. A lo largo de un periodo, la carga nuclear aumenta mientras el número de capas electrónicas se mantiene, así que el radio atómico disminuye y la electronegatividad y la primera energía de ionización aumentan. Al bajar en un grupo, cada capa adicional hace el átomo más grande y facilita arrancar el electrón externo, por lo que aumenta el carácter metálico. Con datos reales de los 36 primeros elementos, los estudiantes también pueden detectar excepciones, como las pequeñas caídas de la energía de ionización de Be a B y de N a O.

Cómo usarla

Elige una Propiedad, pon Gráfica por en Periodo o Grupo y selecciona el periodo o grupo que quieres representar. Al hacer clic en la casilla de un elemento se muestran sus datos y la gráfica pasa a su periodo o grupo. Pide a los estudiantes que describan la tendencia a partir de la gráfica antes de leer la conclusión de abajo, y luego activa Mostrar valores en las casillas para comparar los números en toda la tabla.

Parámetros que puedes cambiar

• Propiedad Radio atómico (pm), Electronegatividad (Pauling), Primera energía de ionización (kJ/mol), Carácter metálico / no metálico
• Gráfica por Periodo, Grupo
• Periodo (al ver por periodo) 1–4
• Grupo (al ver por grupo) IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
• Mostrar valores en las casillas

Preguntas para explorar

1. ¿Por qué el radio atómico disminuye de Na a Cl a lo largo del periodo 3?
2. ¿Cuál de los 36 primeros elementos tiene la mayor electronegatividad y dónde se encuentra en la tabla?
3. ¿Por qué la primera energía de ionización suele aumentar en un periodo y por qué la de B es menor que la de Be?