Sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi)

Yang ditunjukkan

Sifat-sifat atom berubah menurut pola yang teratur dalam tabel periodik. Dalam satu periode, muatan inti bertambah sementara jumlah kulit elektron tetap, sehingga jari-jari atom mengecil, sedangkan keelektronegatifan dan energi ionisasi pertama meningkat. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, setiap tambahan kulit membuat atom lebih besar dan elektron terluar lebih mudah dilepas, sehingga sifat logam meningkat. Dengan data nyata 36 unsur pertama, siswa juga dapat menemukan pengecualian, seperti penurunan kecil energi ionisasi dari Be ke B dan dari N ke O.

Cara menggunakan

Pilih Sifat, atur Grafik menurut ke Periode atau Golongan, lalu pilih periode atau golongan yang akan digambarkan. Mengeklik sel unsur akan menampilkan datanya dan memindahkan grafik ke periode atau golongan unsur tersebut. Minta siswa menjelaskan kecenderungan dari grafik sebelum membaca kesimpulan di bawahnya, lalu aktifkan Tampilkan nilai di sel untuk membandingkan angka di seluruh tabel.

Parameter yang dapat diubah

• Sifat Jari-jari atom (pm), Keelektronegatifan (Pauling), Energi ionisasi pertama (kJ/mol), Sifat logam / nonlogam
• Grafik menurut Periode, Golongan
• Periode (jika menurut periode) 1–4
• Golongan (jika menurut golongan) IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
• Tampilkan nilai di sel

Pertanyaan untuk dijelajahi

1. Mengapa jari-jari atom mengecil dari Na ke Cl dalam periode 3?
2. Unsur mana di antara 36 unsur pertama yang keelektronegatifannya terbesar, dan di mana letaknya dalam tabel periodik?
3. Mengapa energi ionisasi pertama umumnya naik dalam satu periode, dan mengapa nilai B lebih kecil daripada Be?