Évolution périodique des propriétés (rayon atomique, électronégativité, énergie d’ionisation)

Ce qu’elle montre

Les propriétés des atomes évoluent de façon régulière dans le tableau périodique. Le long d’une période, la charge du noyau augmente tandis que le nombre de couches électroniques reste le même : le rayon atomique diminue, alors que l’électronégativité et la première énergie d’ionisation augmentent. En descendant dans un groupe, chaque couche supplémentaire rend l’atome plus gros et l’électron externe plus facile à arracher, si bien que le caractère métallique augmente. À partir de données réelles pour les 36 premiers éléments, les élèves peuvent aussi repérer des exceptions, comme les légères baisses de l’énergie d’ionisation de Be à B et de N à O.

Mode d’emploi

Choisissez une Propriété, réglez Graphique par sur Période ou Groupe et sélectionnez la période ou le groupe à tracer. Un clic sur la case d’un élément affiche ses données et place le graphique sur sa période ou son groupe. Demandez aux élèves de décrire la tendance à partir du graphique avant de lire la conclusion en dessous, puis activez Afficher les valeurs dans les cases pour comparer les nombres dans tout le tableau.

Paramètres modifiables

• Propriété Rayon atomique (pm), Électronégativité (Pauling), Première énergie d’ionisation (kJ/mol), Caractère métallique / non métallique
• Graphique par Période, Groupe
• Période (vue par période) 1–4
• Groupe (vue par groupe) IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
• Afficher les valeurs dans les cases

Questions à explorer

1. Pourquoi le rayon atomique diminue-t-il de Na à Cl le long de la période 3 ?
2. Lequel des 36 premiers éléments a la plus grande électronégativité, et où se trouve-t-il dans le tableau ?
3. Pourquoi la première énergie d’ionisation augmente-t-elle en général le long d’une période, et pourquoi celle de B est-elle inférieure à celle de Be ?