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Análisis sistemático de sales – grupos de aniones y marcha de cationes

QuímicaQuímica inorgánicaEdades 17–18Laboratorio virtual

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Laboratorio virtual para el análisis sistemático de una sal simple: ensayos preliminares (aspecto, disolución original, calentamiento en seco, ensayo a la llama), aniones por grupos (grupo del H₂SO₄ diluido: CO₃²⁻, S²⁻, SO₃²⁻, NO₂⁻, CH₃COO⁻; grupo del H₂SO₄ concentrado: Cl⁻, Br⁻, I⁻, NO₃⁻ con el ensayo del anillo marrón, C₂O₄²⁻; grupo independiente: SO₄²⁻, PO₄³⁻) y cationes según la marcha de grupos 0–VI con reactivos de grupo y ensayos de confirmación (NH₄⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Mn²⁺, Zn²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, y Na⁺ y K⁺ por el ensayo a la llama). Cada ensayo añade una fila a la tabla experimento–observación–conclusión, y una sal desconocida al azar da resultados coherentes en toda la marcha.

Lección: Análisis cualitativo sistemático de una sal simple

Qué muestra

El análisis sistemático de sales identifica el catión y el anión de una sal simple en un orden fijo. Primero se buscan los aniones con ácido sulfúrico diluido y luego concentrado, que liberan gases característicos, y el grupo independiente se ensaya con cloruro de bario y molibdato de amonio. Los cationes se separan en los grupos 0 a VI con reactivos de grupo que precipitan un grupo cada vez, y los ensayos de confirmación identifican un solo ion. La simulación usa observaciones de libro para 35 sales; cada ion da el mismo resultado en todos los ensayos e incluye algunas interferencias típicas.

Cómo usarla

Elige Sal desconocida o Sal conocida en Modo. En las pestañas Preliminares, Aniones y Cationes, elige un ensayo en Ensayo y pulsa Hacer ensayo: el banco muestra el resultado y se añade una fila a la tabla de observaciones. Prepara primero la Disolución original, añade los reactivos de grupo en orden (grupos 0 y I, luego II a VI) y usa los ensayos de confirmación del grupo que dio precipitado. Por último elige el catión, el anión y el grupo del catión, y pulsa Comprobar. Marca Mostrar conclusiones para ver esa columna.

Parámetros que puedes cambiar

  • Modo Sal desconocida (al azar), Sal conocida (práctica)
  • Sal cloruro de amonio, NH₄Cl, bromuro de amonio, NH₄Br, sulfato de amonio, (NH₄)₂SO₄, carbonato de amonio, (NH₄)₂CO₃, oxalato de amonio, (NH₄)₂C₂O₄, hidrogenofosfato de amonio, (NH₄)₂HPO₄, nitrato de plomo(II), Pb(NO₃)₂, acetato de plomo(II), Pb(CH₃COO)₂, sulfato de cobre(II), CuSO₄·5H₂O, carbonato de cobre(II), CuCO₃, nitrato de cobre(II), Cu(NO₃)₂, cloruro de hierro(III), FeCl₃, sulfato de aluminio, Al₂(SO₄)₃, nitrato de aluminio, Al(NO₃)₃, cloruro de cobalto(II), CoCl₂·6H₂O, sulfato de níquel(II), NiSO₄·7H₂O, sulfato de manganeso(II), MnSO₄, sulfato de cinc, ZnSO₄·7H₂O, carbonato de cinc, ZnCO₃, acetato de cinc, Zn(CH₃COO)₂, carbonato de calcio, CaCO₃, cloruro de calcio, CaCl₂, cloruro de estroncio, SrCl₂, nitrato de estroncio, Sr(NO₃)₂, cloruro de bario, BaCl₂, nitrato de bario, Ba(NO₃)₂, sulfato de magnesio, MgSO₄·7H₂O, carbonato de magnesio, MgCO₃, sulfuro de sodio, Na₂S, sulfito de sodio, Na₂SO₃, nitrito de sodio, NaNO₂, acetato de sodio, CH₃COONa, yoduro de potasio, KI, bromuro de potasio, KBr, nitrato de potasio, KNO₃
  • Mostrar conclusiones

Preguntas para explorar

  1. ¿Por qué hay que añadir los reactivos de grupo de los cationes en orden, del grupo I al grupo VI?
  2. ¿Por qué se añade NH₄Cl antes que NH₄OH en el ensayo del grupo III?
  3. ¿Por qué los ensayos con nitrato de plata y cloruro de bario usan el extracto de carbonato de sodio?

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