Elementos del bloque p – tendencias en los grupos 13 a 16
QuímicaQuímica inorgánicaEdades 15–16
Úsala con tu clase: tus estudiantes la abren con un enlace o un código QR, sin crear una cuenta.
Sigue con Química inorgánica
Explora los grupos 13–16: radio atómico, entalpía de ionización y electronegatividad a lo largo de cada grupo, los estados de oxidación estables y el efecto del par inerte, y por qué B, C, N y O se diferencian de los elementos más pesados. Gira el diamante, el grafito y el C₆₀, prueba óxidos con agua, ácido y álcali para descubrir su carácter, y compara los ángulos y las entalpías de enlace de los hidruros de NH₃ a BiH₃ y de H₂O a H₂Te.
Lección: Elementos del bloque p: grupos 13 a 16
Qué muestra
Los grupos 13 a 16 llenan el subnivel p, y sus propiedades cambian a lo largo de cada grupo de forma no siempre regular. Los estudiantes comparan el radio atómico, la entalpía de ionización y la electronegatividad de 20 elementos y descubren las irregularidades que causan los electrones d y f, que apantallan mal. Ven por qué los elementos pesados prefieren el estado de oxidación más bajo (efecto del par inerte), por qué boro, carbono, nitrógeno y oxígeno son distintos, cómo se forman los alótropos del carbono, cómo cambia el carácter ácido–base de los óxidos y por qué los hidruros son menos estables al bajar en el grupo.
Cómo usarla
En la pestaña Tendencias elige una Propiedad, toca un elemento y pulsa Registrar. La pestaña Estados de oxidación muestra la estabilidad de cada estado, y la pestaña B, C, N, O compara cada primer elemento con el siguiente. En la pestaña Carbono arrastra para girar las estructuras. En la pestaña Óxidos elige un Óxido, pulsa Probar y elige su carácter. En la pestaña Hidruros registra cada hidruro y lee la gráfica.
Parámetros que puedes cambiar
- Pestaña Tendencias, Estados de oxidación, B, C, N, O, Carbono, Óxidos, Hidruros
- Grupo 13, 14, 15, 16
- Propiedad Radio atómico, Entalpía de ionización, Electronegatividad
- Alótropo Diamante, Grafito, Fullereno C₆₀
Preguntas para explorar
- ¿Por qué el átomo de galio es un poco más pequeño que el de aluminio, aunque tiene una capa más?
- ¿Por qué el PbO₂ es un oxidante fuerte y el SnO₂ no lo es?
- ¿Cómo cambia el carácter ácido–base de los óxidos al bajar en el grupo 15?
