Calorimétrie – enthalpie de neutralisation HCl + NaOH

ChimieÉnergétique et thermochimie15–16 ans

Expérience virtuelle avec un calorimètre à gobelet en polystyrène : versez V₁ mL d'acide chlorhydrique HCl à C₁ M et V₂ mL de soude NaOH à C₂ M (toutes deux à 25 °C), agitez et suivez le thermomètre et le graphique T(t). À partir de la température maximale, les élèves calculent Q = m·c·ΔT, la quantité d'eau formée (d'après le réactif limitant) et ΔrH ≈ −57,3 kJ/mol. Chaque essai est consigné dans un tableau de résultats, et un réglage des pertes thermiques montre pourquoi la valeur mesurée est généralement inférieure à la valeur théorique.