Calorimetría – entalpía de neutralización de HCl + NaOH

QuímicaEnergética y termodinámicaEdades 15–16

Experimento virtual con un calorímetro de vaso de poliestireno: vierte V₁ mL de HCl C₁ M y V₂ mL de NaOH C₂ M (ambos a 25 °C), agita y sigue el termómetro y la gráfica T(t). A partir de la temperatura máxima, los estudiantes calculan Q = m·c·ΔT, los moles de agua formados (según el reactivo limitante) y ΔrH ≈ −57,3 kJ/mol. Cada medición se registra en una tabla de resultados, y un ajuste de pérdida de calor muestra por qué los valores medidos suelen ser menores que el teórico.