Enthalpie libre de Gibbs – quand une réaction devient spontanée

ChimieÉnergétique et thermochimie15–16 ans

Le caractère spontané d’une réaction est fixé par le signe de ΔG = ΔH − TΔS. Choisissez une réaction (calcination du calcaire, synthèse de NH₃, dissolution de NH₄NO₃...) et faites glisser le curseur de température pour voir où la droite ΔG(T) coupe zéro — cette température d’inversion est celle où la réaction devient spontanée, ce qui explique pourquoi les fours à chaux doivent fonctionner au-dessus de 800 °C.