Conservation de la masse et lois pondérales et volumétriques – systèmes ouverts et fermés
ChimieRéactions et oxydoréduction13–14 ansLaboratoire virtuel
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Un laboratoire virtuel sur une balance : brûlez du magnésium, faites réagir du carbonate de calcium avec de l'acide chlorhydrique et formez un précipité dans un système ouvert puis fermé, et constatez que la masse ne change que lorsqu'un gaz entre ou sort. Deux autres paillasses mesurent les proportions en masse dans MgO, Cu₂S, CuO et Cu₂O (proportions définies et multiples) et les volumes de combinaison du dihydrogène avec le dioxygène et le dichlore (loi de Gay-Lussac, loi d'Avogadro).
Leçon : Conservation de la masse et lois des combinaisons chimiques
Ce qu’elle montre
Ce laboratoire virtuel parcourt les lois des combinaisons chimiques avec de vraies lectures de balance. Sur la première paillasse, le magnésium brûle dans un creuset ou un ballon fermé, le marbre réagit avec l'acide chlorhydrique dans une bouteille ouverte ou bouchée et deux solutions forment un précipité de sulfate de baryum : la lecture ne change que lorsqu'un gaz entre ou sort. La deuxième pèse l'oxyde de magnésium, le sulfure de cuivre(I) et les deux oxydes de cuivre pour montrer les proportions définies et multiples. La troisième fait réagir des volumes de gaz à même température et pression, expliqués par la loi d'Avogadro.
Mode d’emploi
Choisissez un onglet. Dans Conservation de la masse, choisissez une Réaction et un système Ouvert ou Fermé, réglez la masse et appuyez sur Lancer l'expérience. Dans Proportions en masse, choisissez l'Expérience et les masses, puis lisez dans le tableau les trois ou quatre pesées. Dans Volumes de gaz, réglez les deux volumes, appuyez sur Lancer l'expérience et essayez de ne laisser aucun gaz en excès.
Paramètres modifiables
- Écran Conservation de la masse, Proportions en masse, Volumes de gaz
- Réaction Combustion du magnésium (Mg + O₂), Marbre + acide chlorhydrique (CaCO₃ + HCl), Précipitation (BaCl₂ + Na₂SO₄)
- Système Système ouvert, Système fermé
- Masse du solide 0,1–2 g
- Expérience de proportions en masse Chauffer du magnésium à l'air → MgO, Chauffer du cuivre avec du soufre → Cu₂S, Réduire un oxyde de cuivre par H₂ (CuO, Cu₂O)
- Réaction entre gaz Dihydrogène + dioxygène → vapeur d'eau (120 °C), Dihydrogène + dichlore → chlorure d'hydrogène
- Volume de H₂ 0–100 cm³
- Volume du second gaz 0–100 cm³
Questions à explorer
- Pourquoi la lecture de la balance augmente-t-elle quand le magnésium brûle dans un creuset ouvert, mais pas dans un ballon fermé ?
- Pourquoi le rapport des masses de magnésium et d'oxygène est-il le même pour toute masse de magnésium ?
- Quel volume de dioxygène réagit exactement avec 60 cm³ de dihydrogène à même température et pression ?
