Conservación de la masa y leyes ponderales y volumétricas – sistemas abiertos y cerrados
QuímicaReacciones y redoxEdades 13–14Laboratorio virtual
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Un laboratorio virtual sobre una balanza: quema magnesio, haz reaccionar carbonato de calcio con ácido clorhídrico y forma un precipitado en un sistema abierto y luego en uno cerrado, y comprueba que la masa solo cambia cuando entra o sale un gas. Dos bancos más miden las proporciones en masa en MgO, Cu₂S, CuO y Cu₂O (proporciones definidas y múltiples) y los volúmenes de combinación del hidrógeno con oxígeno y cloro (ley de Gay-Lussac, ley de Avogadro).
Lección: Conservación de la masa y leyes de las combinaciones químicas
Qué muestra
Este laboratorio virtual recorre las leyes de las combinaciones químicas con lecturas reales de una balanza. En el primer banco, el magnesio arde en un crisol o en un matraz cerrado, el mármol reacciona con ácido clorhídrico en una botella abierta o tapada y dos disoluciones forman un precipitado de sulfato de bario: la lectura solo cambia cuando entra o sale un gas. El segundo banco pesa óxido de magnesio, sulfuro de cobre(I) y los dos óxidos de cobre para mostrar las proporciones definidas y múltiples. El tercero hace reaccionar volúmenes de gases a igual temperatura y presión, explicados por la ley de Avogadro.
Cómo usarla
Elige una pestaña. En Conservación de la masa, elige una Reacción y un sistema Abierto o Cerrado, ajusta la masa y pulsa Iniciar experimento. En Proporciones en masa, elige el Experimento y las masas y lee en la tabla las tres o cuatro lecturas de la balanza. En Volúmenes de gases, ajusta los dos volúmenes, pulsa Iniciar experimento e intenta que no sobre gas.
Parámetros que puedes cambiar
- Pantalla Conservación de la masa, Proporciones en masa, Volúmenes de gases
- Reacción Combustión del magnesio (Mg + O₂), Mármol + ácido clorhídrico (CaCO₃ + HCl), Precipitación (BaCl₂ + Na₂SO₄)
- Sistema Sistema abierto, Sistema cerrado
- Masa del sólido 0,1–2 g
- Experimento de proporciones en masa Calentar magnesio en aire → MgO, Calentar cobre con azufre → Cu₂S, Reducir óxido de cobre con H₂ (CuO, Cu₂O)
- Reacción entre gases Hidrógeno + oxígeno → vapor de agua (120 °C), Hidrógeno + cloro → cloruro de hidrógeno
- Volumen de H₂ 0–100 cm³
- Volumen del segundo gas 0–100 cm³
Preguntas para explorar
- ¿Por qué sube la lectura de la balanza cuando el magnesio arde en un crisol abierto, pero no en un matraz cerrado?
- ¿Por qué la proporción en masa entre magnesio y oxígeno es la misma para cualquier masa de magnesio?
- ¿Qué volumen de oxígeno reacciona exactamente con 60 cm³ de hidrógeno a la misma temperatura y presión?
