Conservação da massa e leis ponderais e volumétricas – sistemas abertos e fechados

O que mostra

Este laboratório virtual percorre as leis das combinações químicas com leituras reais de uma balança. Na primeira bancada, o magnésio queima em um cadinho ou em um balão fechado, o mármore reage com ácido clorídrico em uma garrafa aberta ou tampada e duas soluções formam um precipitado de sulfato de bário: a leitura só muda quando um gás entra ou sai. A segunda bancada pesa óxido de magnésio, sulfeto de cobre(I) e os dois óxidos de cobre para mostrar as proporções definidas e múltiplas. A terceira faz reagir volumes de gases à mesma temperatura e pressão, explicados pela lei de Avogadro.

Como usar

Escolha uma aba. Em Conservação da massa, escolha uma Reação e um sistema Aberto ou Fechado, ajuste a massa e toque em Iniciar experimento. Em Proporções em massa, escolha o Experimento e as massas e leia na tabela as três ou quatro leituras da balança. Em Volumes de gases, ajuste os dois volumes, toque em Iniciar experimento e tente não deixar sobra de gás.

Parâmetros que você pode mudar

• Tela Conservação da massa, Proporções em massa, Volumes de gases
• Reação Queima do magnésio (Mg + O₂), Mármore + ácido clorídrico (CaCO₃ + HCl), Precipitação (BaCl₂ + Na₂SO₄)
• Sistema Sistema aberto, Sistema fechado
• Massa do sólido 0,1–2 g
• Experimento de proporções em massa Aquecer magnésio no ar → MgO, Aquecer cobre com enxofre → Cu₂S, Reduzir óxido de cobre com H₂ (CuO, Cu₂O)
• Reação entre gases Hidrogênio + oxigênio → vapor de água (120 °C), Hidrogênio + cloro → cloreto de hidrogênio
• Volume de H₂ 0–100 cm³
• Volume do segundo gás 0–100 cm³

Perguntas para explorar

1. Por que a leitura da balança aumenta quando o magnésio queima em um cadinho aberto, mas não em um balão fechado?
2. Por que a proporção em massa entre magnésio e oxigênio é a mesma para qualquer massa de magnésio?
3. Que volume de oxigênio reage exatamente com 60 cm³ de hidrogênio à mesma temperatura e pressão?