Energía libre de Gibbs: cuándo una reacción se vuelve espontánea

QuímicaEnergética y termodinámicaEdades 15–16

El signo de ΔG = ΔH − TΔS decide si una reacción transcurre de forma espontánea. Elige una reacción (calcinación de la caliza, síntesis de NH₃, disolución de NH₄NO₃...) y arrastra el control de temperatura para ver dónde la recta ΔG(T) corta el cero: esa temperatura de inversión es donde la reacción se vuelve espontánea, y explica por qué los hornos de cal deben funcionar por encima de 800 °C.