Sais do dia a dia – cloro-álcali, bicarbonato, pó descorante, gesso de Paris e água de cristalização
QuímicaQuímica inorgânicaIdades 17–18Laboratório virtual
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Um mapa de processos de sais do dia a dia: a célula de cloro-álcali produz NaOH, Cl₂ e H₂; o cloro com cal apagada produz pó descorante; o processo Solvay (amônia–soda) produz NaHCO₃, que aquecido vira Na₂CO₃ e recristalizado vira soda de lavagem; a gipsita aquecida a 373 K vira gesso de Paris, que endurece de novo com água. Cada sal mostra sua equação, o pH de sua solução e seus usos. Um laboratório virtual aquece cristais de sulfato de cobre(II), gipsita e bicarbonato em um cadinho até massa constante para achar a água de cristalização.
Aula: Sais do dia a dia: produção, pH e usos; água de cristalização
O que mostra
A salmoura é o ponto de partida de muitos sais do dia a dia. A eletrólise da salmoura em uma célula de membrana produz hidróxido de sódio, cloro e hidrogênio, e o cloro com cal apagada forma o pó descorante. O processo Solvay produz bicarbonato de sódio, que aquecido vira carbonato de sódio e recristalizado vira soda de lavagem. A gipsita aquecida a cerca de 373 K vira gesso de Paris, que endurece com água. No laboratório virtual, você aquece amostras até massa constante e calcula a água de cristalização. Os pH são valores típicos; as velocidades de secagem são ilustrativas.
Como usar
Em Mapa de processos, toque em um quadro ou escolha uma Substância para ler a equação, o pH e os usos, e toque em Medir pH para incluí-la na tabela. Em Aquecer hidratos, escolha a Amostra, a Temperatura da chapa e a Massa da amostra. Toque em Aquecer 2 min e depois em Esfriar e pesar. Repita até duas pesagens concordarem em 0,002 g e responda à tarefa. Com a gipsita, toque em Adicionar água para ver o gesso de Paris endurecer.
Parâmetros que você pode mudar
- Tela Mapa de processos, Aquecer hidratos
- Substância do mapa Salmoura, Célula cloro-álcali, Hidróxido de sódio, Hidrogênio, Cloro, Pó descorante, Torre Solvay, Bicarbonato de sódio, Barrilha (carbonato de sódio), Soda de lavagem, Gipsita, Gesso de Paris, Gesso endurecido, Sulfato de cobre(II) hidratado, Sulfato de cobre(II) anidro
- Amostra aquecida Cristais azuis de sulfato de cobre(II), Gipsita CaSO₄·2H₂O, Bicarbonato de sódio NaHCO₃
- Temperatura da chapa 100 °C (373 K), 150 °C (423 K), 250 °C (523 K)
- Massa da amostra 1–3 g
- Esfriar em dessecador
Perguntas para explorar
- Por que a solução de carbonato de sódio tem pH maior que a de hidrogenocarbonato de sódio de mesma concentração?
- Quantos mols de água por mol de CuSO₄ os cristais azuis de sulfato de cobre(II) perdem quando aquecidos até massa constante?
- Por que a gipsita não é aquecida a 250 °C para fazer gesso de Paris para imobilizações?
