Sales de uso diario – cloro-álcali, bicarbonato, polvo blanqueador, yeso de París y agua de cristalización
QuímicaQuímica inorgánicaEdades 17–18Laboratorio virtual
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Un mapa de procesos de sales de uso diario: la celda de cloro-álcali da NaOH, Cl₂ y H₂; el cloro con cal apagada da polvo blanqueador; el proceso Solvay (amoníaco–sosa) da NaHCO₃, que al calentarse da Na₂CO₃ y al recristalizar da sosa de lavar; el yeso calentado a 373 K da yeso de París, que fragua de nuevo con agua. Cada sal muestra su ecuación, el pH de su disolución y sus usos. Un laboratorio virtual calienta cristales de sulfato de cobre(II), yeso y bicarbonato en un crisol hasta masa constante para hallar el agua de cristalización.
Lección: Sales de uso diario: producción, pH y usos; agua de cristalización
Qué muestra
La salmuera es el punto de partida de muchas sales de uso diario. La electrólisis de la salmuera en una celda de membrana da hidróxido de sodio, cloro e hidrógeno, y el cloro con cal apagada forma polvo blanqueador. El proceso Solvay da bicarbonato de sodio, que al calentarse se convierte en carbonato de sodio y al recristalizar en sosa de lavar. El yeso calentado a unos 373 K se convierte en yeso de París, que fragua con agua. En el laboratorio virtual calientas muestras hasta masa constante y calculas tú el agua de cristalización. Los pH son valores típicos; las velocidades de secado son ilustrativas.
Cómo usarla
En Mapa de procesos, toca una casilla o elige una Sustancia para leer su ecuación, su pH y sus usos, y pulsa Medir pH para añadirla a la tabla. En Calentar hidratos, elige la Muestra, la Temperatura de la placa y la Masa de muestra. Pulsa Calentar 2 min y luego Enfriar y pesar. Repite hasta que dos pesadas coincidan en 0,002 g y responde la tarea. Con el yeso, pulsa Añadir agua para ver fraguar el yeso de París.
Parámetros que puedes cambiar
- Pantalla Mapa de procesos, Calentar hidratos
- Sustancia del mapa Salmuera, Celda cloro-álcali, Hidróxido de sodio, Hidrógeno, Cloro, Polvo blanqueador, Torre Solvay, Bicarbonato de sodio, Sosa (carbonato de sodio), Sosa de lavar, Yeso, Yeso de París, Yeso fraguado, Sulfato de cobre(II) hidratado, Sulfato de cobre(II) anhidro
- Muestra que se calienta Cristales azules de sulfato de cobre(II), Yeso CaSO₄·2H₂O, Bicarbonato de sodio NaHCO₃
- Temperatura de la placa 100 °C (373 K), 150 °C (423 K), 250 °C (523 K)
- Masa de muestra 1–3 g
- Enfriar en un desecador
Preguntas para explorar
- ¿Por qué la disolución de carbonato de sodio tiene un pH mayor que la de hidrogenocarbonato de sodio de igual concentración?
- ¿Cuántos moles de agua por mol de CuSO₄ pierden los cristales azules de sulfato de cobre(II) al calentarlos hasta masa constante?
- ¿Por qué no se calienta el yeso a 250 °C para hacer yeso de París para escayolas?
