Sels courants – chlore-soude, bicarbonate, chlorure de chaux, plâtre et eau de cristallisation
ChimieChimie minérale17–18 ansLaboratoire virtuel
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À suivre dans Chimie minérale
Une carte des procédés de sels courants : l'électrolyse chlore-soude donne NaOH, Cl₂ et H₂ ; le chlore et la chaux éteinte donnent le chlorure de chaux ; le procédé Solvay (à l'ammoniac) donne NaHCO₃, qui chauffé donne Na₂CO₃ et recristallisé les cristaux de soude ; le gypse chauffé à 373 K donne le plâtre de Paris, qui reprend avec l'eau. Chaque sel affiche son équation, le pH de sa solution et ses usages. Un laboratoire virtuel chauffe des cristaux de sulfate de cuivre(II), du gypse et du bicarbonate dans un creuset jusqu'à masse constante pour trouver l'eau de cristallisation.
Leçon : Sels courants : production, pH et usages ; eau de cristallisation
Ce qu’elle montre
La saumure est le point de départ de nombreux sels courants. Son électrolyse dans une cellule à membrane donne l'hydroxyde de sodium, le chlore et le dihydrogène, et le chlore avec la chaux éteinte forme le chlorure de chaux. Le procédé Solvay donne le bicarbonate de sodium, qui chauffé devient du carbonate de sodium, puis des cristaux de soude après recristallisation. Le gypse chauffé vers 373 K devient du plâtre de Paris, qui durcit avec l'eau. Dans le laboratoire virtuel, vous chauffez des échantillons jusqu'à masse constante et calculez vous-même l'eau de cristallisation. Les pH sont des valeurs typiques ; les vitesses de séchage sont indicatives.
Mode d’emploi
Sur Carte des procédés, touchez une case ou choisissez une Substance pour lire son équation, son pH et ses usages, puis appuyez sur Mesurer le pH pour l'ajouter au tableau. Sur Chauffer les hydrates, choisissez l'Échantillon, la Température de la plaque et la Masse d'échantillon. Appuyez sur Chauffer 2 min, puis sur Refroidir et peser. Recommencez jusqu'à ce que deux pesées concordent à 0,002 g près, puis répondez à la tâche. Avec le gypse, appuyez sur Ajouter de l'eau pour voir le plâtre prendre.
Paramètres modifiables
- Écran Carte des procédés, Chauffer les hydrates
- Substance de la carte Saumure, Cellule chlore-soude, Hydroxyde de sodium, Dihydrogène, Dichlore, Chlorure de chaux, Tour Solvay, Bicarbonate de sodium, Carbonate de sodium, Cristaux de soude, Gypse, Plâtre de Paris, Plâtre pris, Sulfate de cuivre(II) hydraté, Sulfate de cuivre(II) anhydre
- Échantillon chauffé Cristaux bleus de sulfate de cuivre(II), Gypse CaSO₄·2H₂O, Bicarbonate de sodium NaHCO₃
- Température de la plaque 100 °C (373 K), 150 °C (423 K), 250 °C (523 K)
- Masse d'échantillon 1–3 g
- Refroidir dans un dessiccateur
Questions à explorer
- Pourquoi une solution de carbonate de sodium a-t-elle un pH plus élevé qu'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium de même concentration ?
- Combien de moles d'eau par mole de CuSO₄ les cristaux bleus de sulfate de cuivre(II) perdent-ils chauffés jusqu'à masse constante ?
- Pourquoi ne chauffe-t-on pas le gypse à 250 °C pour faire du plâtre de Paris pour les plâtres médicaux ?
