Volume molar de um gás – Meça e use pV = nRT

O que mostra

Um mol de qualquer gás ideal ocupa o mesmo volume a uma dada temperatura e pressão: cerca de 24 dm³ a 20 °C e 1 atm, 24,8 dm³ a 25 °C e 100 kPa, e 22,7 dm³ a 0 °C e 100 kPa. Aqui é você quem mede. Cada mol de sólido pesado dá um mol de gás. A balança, o êmbolo e o momento da leitura acrescentam erros reais. O modelo trata o gás como ideal e o da seringa como seco, satura de vapor o gás recolhido sobre água e usa valores ilustrativos para o CO₂ que se dissolve.

Como usar

Escolha a Reação, Recolher o gás em e Massa da amostra, e clique em Iniciar reação. Espere uma leitura estável, clique em Anotar leitura e pegue uma Nova amostra com outra massa. Na tela Gráfico, leia o coeficiente angular de V em função de n e responda às tarefas. Use Condições para mudar a temperatura e a pressão. A tela pV = nRT compara as condições padrão, e a tela Conversor liga V, n, m e N de dois gases.

Parâmetros que você pode mudar

• Tela Bancada, Gráfico, pV = nRT, Conversor
• Reação Magnésio + ácido clorídrico em excesso, Carbonato de cálcio + ácido clorídrico em excesso, Aquecer carbonato de cobre(II)
• Recolher o gás em Seringa de gás, Sobre água
• Massa da amostra 0,02–0,6 g
• Fita limpa com lixa
• Condições RTP (20 °C, 1 atm), SLC (25 °C, 100 kPa), STP (0 °C, 100 kPa), 0 °C, 1 atm (CNTP antiga), Personalizadas
• Temperatura 0–40 °C
• Pressão 90–110 kPa
• Gás A Hidrogênio, H₂, Metano, CH₄, Nitrogênio, N₂, Oxigênio, O₂, Dióxido de carbono, CO₂, Cloro, Cl₂
• Gás B Hidrogênio, H₂, Metano, CH₄, Nitrogênio, N₂, Oxigênio, O₂, Dióxido de carbono, CO₂, Cloro, Cl₂
• Volume no conversor 0,001–1000 dm³

Perguntas para explorar

1. O que acontece com o volume de gás nas condições RTP quando você dobra a massa de magnésio?
2. Por que o carbonato de cálcio dá um volume molar menor sobre água do que na seringa de gás?
3. Qual das condições da lista dá o maior volume molar, e o que pV = nRT diz sobre o motivo?