Volumen molar de un gas – Mídelo y usa pV = nRT

Qué muestra

Un mol de cualquier gas ideal ocupa el mismo volumen a una temperatura y presión dadas: unos 24 dm³ a 20 °C y 1 atm, 24,8 dm³ a 25 °C y 100 kPa, y 22,7 dm³ a 0 °C y 100 kPa. Aquí lo mides tú. Cada mol de sólido pesado da un mol de gas. La balanza, el émbolo y el momento de la lectura añaden errores reales. El modelo trata el gas como ideal y el de la jeringa como seco, satura de vapor el gas recogido sobre agua y usa valores ilustrativos para el CO₂ que se disuelve.

Cómo usarla

Elige la Reacción, Recoger el gas en y Masa de la muestra, y pulsa Iniciar reacción. Espera una lectura estable, pulsa Anotar lectura y toma una Muestra nueva con otra masa. En la pantalla Gráfica, lee la pendiente de V frente a n y responde las tareas. Usa Condiciones para cambiar la temperatura y la presión. La pantalla pV = nRT compara las condiciones estándar, y la pantalla Conversor relaciona V, n, m y N de dos gases.

Parámetros que puedes cambiar

• Pantalla Mesa, Gráfica, pV = nRT, Conversor
• Reacción Magnesio + ácido clorhídrico en exceso, Carbonato de calcio + ácido clorhídrico en exceso, Calentar carbonato de cobre(II)
• Recoger el gas en Jeringa de gases, Sobre agua
• Masa de la muestra 0,02–0,6 g
• Cinta limpiada con lija
• Condiciones RTP (20 °C, 1 atm), SLC (25 °C, 100 kPa), STP (0 °C, 100 kPa), 0 °C, 1 atm (STP antigua), Personalizadas
• Temperatura 0–40 °C
• Presión 90–110 kPa
• Gas A Hidrógeno, H₂, Metano, CH₄, Nitrógeno, N₂, Oxígeno, O₂, Dióxido de carbono, CO₂, Cloro, Cl₂
• Gas B Hidrógeno, H₂, Metano, CH₄, Nitrógeno, N₂, Oxígeno, O₂, Dióxido de carbono, CO₂, Cloro, Cl₂
• Volumen en el conversor 0,001–1000 dm³

Preguntas para explorar

1. ¿Qué le ocurre al volumen de gas en condiciones RTP si duplicas la masa de magnesio?
2. ¿Por qué el carbonato de calcio da un volumen molar menor sobre agua que en la jeringa de gases?
3. ¿Cuál de las condiciones de la lista da el mayor volumen molar, y qué dice pV = nRT sobre el motivo?