Éléments du bloc p – tendances dans les groupes 13 à 16
ChimieChimie minérale15–16 ans
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À suivre dans Chimie minérale
Explorez les groupes 13–16 : rayon atomique, enthalpie d'ionisation et électronégativité le long de chaque groupe, les états d'oxydation stables et l'effet de la paire inerte, et pourquoi B, C, N et O se distinguent des éléments plus lourds. Faites tourner le diamant, le graphite et le C₆₀, testez des oxydes avec l'eau, un acide et une base pour trouver leur caractère, et comparez les angles et les enthalpies de liaison des hydrures de NH₃ à BiH₃ et de H₂O à H₂Te.
Leçon : Éléments du bloc p : groupes 13 à 16
Ce qu’elle montre
Les groupes 13 à 16 remplissent la sous-couche p, et leurs propriétés varient le long de chaque groupe de façon pas toujours régulière. Les élèves comparent le rayon atomique, l'enthalpie d'ionisation et l'électronégativité de 20 éléments et repèrent les irrégularités dues aux électrons d et f, qui écrantent mal le noyau. Ils voient pourquoi les éléments lourds préfèrent l'état d'oxydation le plus bas (effet de la paire inerte), pourquoi le bore, le carbone, l'azote et l'oxygène se distinguent, comment sont construits les allotropes du carbone, comment varie le caractère acido-basique des oxydes et pourquoi les hydrures deviennent moins stables en descendant un groupe.
Mode d’emploi
Dans l'onglet Tendances, choisissez une Propriété, touchez un élément et cliquez sur Enregistrer. L'onglet États d'oxydation montre la stabilité de chaque état, et l'onglet B, C, N, O compare chaque premier élément au suivant. Dans l'onglet Carbone, faites glisser pour tourner les structures. Dans l'onglet Oxydes, choisissez un Oxyde, cliquez sur Tester puis choisissez son caractère. Dans l'onglet Hydrures, enregistrez chaque hydrure et lisez le graphique.
Paramètres modifiables
- Onglet Tendances, États d'oxydation, B, C, N, O, Carbone, Oxydes, Hydrures
- Groupe 13, 14, 15, 16
- Propriété Rayon atomique, Enthalpie d'ionisation, Électronégativité
- Allotrope Diamant, Graphite, Fullerène C₆₀
Questions à explorer
- Pourquoi l'atome de gallium est-il un peu plus petit que celui d'aluminium, alors qu'il a une couche de plus ?
- Pourquoi PbO₂ est-il un oxydant fort, alors que SnO₂ ne l'est pas ?
- Comment le caractère acido-basique des oxydes varie-t-il en descendant le groupe 15 ?
