Pengenceran asam dan basa – bagaimana pH berubah?
KimiaAsam, basa, dan titrasiUsia 16–17Lab virtual
Gunakan di kelas Anda: siswa membukanya lewat tautan atau kode QR, tanpa perlu akun.
Berikutnya di Asam, basa, dan titrasi
Percobaan virtual dengan pH meter: mulai dari larutan HCl, CH₃COOH, NaOH, atau NH₃ berkonsentrasi C; pada setiap tahap pengenceran, sisakan satu bagian lalu tambahkan akuades sampai tanda batas (10 atau 100 kali). Tabel pH setiap tahap dan grafik pH terhadap log(faktor pengenceran) menunjukkan bahwa pH asam kuat naik 1 satuan setiap pengenceran 10 kali, asam lemah hanya sekitar 0,5, dan pH tidak pernah melewati 7 karena adanya ionisasi air.
Pelajaran: pH larutan – pengenceran asam dan basa kuat serta lemah
Yang ditunjukkan
Pengenceran menurunkan konsentrasi zat terlarut, tetapi perubahan pH berbeda untuk elektrolit kuat dan lemah. HCl dan NaOH terdisosiasi sempurna, sehingga setiap pengenceran 10 kali mengubah pH sebesar satu satuan. CH₃COOH dan NH₃ hanya terionisasi sebagian; pengenceran memperbesar derajat disosiasinya sehingga pH hanya berubah sekitar 0,5 satuan setiap pengenceran 10 kali. Pada konsentrasi sangat rendah, ion dari autoionisasi air menjadi dominan dan pH mendekati 7 tanpa melewatinya.
Cara menggunakan
Pilih Zat terlarut dan Konsentrasi awal, lalu atur Setiap tahap pengenceran menjadi 10 kali atau 100 kali. Tekan Encerkan 1 kali untuk melihat sebagian larutan disisakan lalu ditambah air suling, atau Jalankan (berturut-turut) untuk serangkaian tahap. Ikuti pH meter, tabel hasil, dan grafik pH terhadap faktor pengenceran pada skala logaritma. Aktifkan Kurva 4 zat untuk membandingkan asam dan basa kuat serta lemah.
Parameter yang dapat diubah
- Zat terlarut HCl (asam kuat), CH₃COOH (asam lemah, Ka = 1,75×10⁻⁵), NaOH (basa kuat), NH₃ (basa lemah, Kb = 1,8×10⁻⁵)
- Konsentrasi awal 0,001–1 M
- Setiap tahap pengenceran 10 kali (10 mL → 100 mL), 100 kali (1 mL → 100 mL)
- Tampilkan kurva teoretis keempat zat
Pertanyaan untuk dijelajahi
- Berapa kali HCl 0,1 M harus diencerkan agar pH-nya menjadi 3?
- Mengapa pengenceran CH₃COOH sebanyak 10 kali hanya menaikkan pH sekitar 0,5?
- Jika larutan HCl diencerkan terus-menerus, dapatkah pH-nya melebihi 7? Mengapa?
Ide mengajar
Semua panduan- Cara Menyematkan Simulasi di Schoology & BrightspaceSematkan simulasi di Schoology dan Brightspace (D2L): tempel kode sematan ke halaman, atur tinggi frame, tambahkan pertanyaan, dan susun halaman pelajaran.
- RPP Skala pH dengan Simulasi InteraktifRPP skala pH dengan simulasi gratis: data pengenceran dengan nilai pH yang diharapkan, konsentrasi ion pada skala log, dan lima pertanyaan untuk dilampirkan.
