Dilution des acides et des bases – comment varie le pH ?

ChimieAcides, bases et titrages16–17 ans

Expérience virtuelle avec un pH-mètre : partez d'une solution de HCl, CH₃COOH, NaOH ou NH₃ de concentration C ; à chaque étape de dilution, prélevez une partie et complétez avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge (facteur 10 ou 100). Le tableau du pH après chaque étape et le graphique du pH en fonction du log(facteur de dilution) montrent qu'un acide fort gagne 1 unité de pH par dilution d'un facteur 10, un acide faible seulement environ 0,5, et que le pH ne franchit jamais 7 à cause de l'autoprotolyse de l'eau.