Dilución de ácidos y bases: ¿cómo cambia el pH?

Qué muestra

Diluir una disolución reduce la concentración del soluto, pero el pH responde de forma distinta en electrolitos fuertes y débiles. HCl y NaOH se disocian por completo, así que cada dilución de 10 veces cambia el pH en una unidad. CH₃COOH y NH₃ solo se ionizan en parte; la dilución aumenta su grado de disociación, por lo que el pH varía solo unas 0,5 unidades por cada paso de 10 veces. A concentraciones muy bajas dominan los iones de la autoionización del agua, y el pH se acerca a 7 sin cruzarlo.

Cómo usarla

Elige un Soluto y una Concentración inicial, y ajusta Cada paso de dilución a 10 o 100 veces. Pulsa Diluir una vez para ver cómo se conserva una porción y se completa con agua destilada, o Iniciar (diluir seguido) para una serie de pasos. Sigue el pH-metro, la tabla de resultados y el gráfico del pH frente al factor de dilución en escala logarítmica. Activa Curvas de las 4 para comparar ácidos y bases fuertes y débiles.

Parámetros que puedes cambiar

• Soluto HCl (ácido fuerte), CH₃COOH (ácido débil, Ka = 1,75×10⁻⁵), NaOH (base fuerte), NH₃ (base débil, Kb = 1,8×10⁻⁵)
• Concentración inicial 0,001–1 M
• Cada paso de dilución 10 veces (10 mL → 100 mL), 100 veces (1 mL → 100 mL)
• Mostrar las curvas teóricas de las cuatro sustancias

Preguntas para explorar

1. ¿Cuántas veces hay que diluir HCl 0,1 M para obtener pH 3?
2. ¿Por qué una dilución de 10 veces del CH₃COOH aumenta el pH solo unas 0,5 unidades?
3. Si una disolución de HCl se diluye una y otra vez, ¿puede su pH superar 7? ¿Por qué?