Diluição de ácidos e bases – como o pH muda?

O que mostra

Diluir uma solução reduz a concentração do soluto, mas o pH responde de modo diferente em eletrólitos fortes e fracos. HCl e NaOH se dissociam completamente, então cada diluição de 10 vezes muda o pH em uma unidade. CH₃COOH e NH₃ se ionizam apenas em parte; a diluição aumenta o grau de dissociação, e o pH varia só cerca de 0,5 unidade a cada etapa de 10 vezes. Em concentrações muito baixas predominam os íons da autoionização da água, e o pH se aproxima de 7 sem ultrapassá-lo.

Como usar

Escolha um Soluto e uma Concentração inicial, e ajuste Cada etapa de diluição para 10 ou 100 vezes. Clique em Diluir uma vez para ver uma porção ser mantida e completada com água destilada, ou em Iniciar (diluir em série) para várias etapas. Acompanhe o medidor de pH, a tabela de resultados e o gráfico do pH em função do fator de diluição em escala logarítmica. Ative Curvas das 4 para comparar ácidos e bases fortes e fracos.

Parâmetros que você pode mudar

• Soluto HCl (ácido forte), CH₃COOH (ácido fraco, Ka = 1,75×10⁻⁵), NaOH (base forte), NH₃ (base fraca, Kb = 1,8×10⁻⁵)
• Concentração inicial 0,001–1 M
• Cada etapa de diluição 10 vezes (10 mL → 100 mL), 100 vezes (1 mL → 100 mL)
• Mostrar as curvas teóricas das quatro substâncias

Perguntas para explorar

1. Quantas vezes é preciso diluir HCl 0,1 M para obter pH 3?
2. Por que uma diluição de 10 vezes do CH₃COOH aumenta o pH só cerca de 0,5?
3. Se uma solução de HCl for diluída repetidas vezes, o pH pode passar de 7? Por quê?