Acides aminés : formes ioniques selon le pH, point isoélectrique et liaison peptidique

ChimieBiomolécules et polymères17–18 ans

En mode ions, faites glisser le curseur de pH de 0 à 14 et observez la structure de l’acide aminé changer aussitôt — cation en milieu acide, amphion (zwitterion) près du point isoélectrique, anion en milieu basique ; la barre des proportions et la charge moyenne sont calculées à partir de pKa réels, et la molécule migre vers la cathode ou l’anode dans un champ électrique, immobile exactement à son pI. En mode peptide, choisissez le nombre de résidus et cliquez sur Lancer pour voir les acides aminés s’unir par des liaisons –CO–NH–, chacune libérant une molécule d’eau.