Saponification des corps gras et action lavante des micelles de savon

Ce qu’elle montre

Les graisses et les huiles sont des triesters du glycérol et d’acides gras à longue chaîne. Chauffées avec une base forte, elles subissent l’hydrolyse de leurs trois liaisons ester, qui donne du glycérol et trois molécules d’un sel d’acide gras, c’est-à-dire du savon ; contrairement à l’hydrolyse en milieu acide, cette réaction est totale. L’hydroxyde de sodium donne un savon dur, l’hydroxyde de potassium un savon mou. Une molécule de savon possède une longue queue hydrocarbonée hydrophobe et une tête ionique hydrophile : les molécules de savon entourent la graisse en formant des micelles et la dispersent dans l’eau au lieu de la dissoudre.

Mode d’emploi

Avec Contenu sur Réaction de saponification, choisissez un Corps gras et une Solution basique, réglez la Température et cliquez sur Lancer ; comparez la vitesse de rupture des liaisons ester à 40 °C et à 90 °C, et notez la masse de savon obtenue à partir de 1 mol de corps gras. Passez ensuite Contenu sur Micelles de savon et graisses et cliquez sur Lancer pour suivre la façon dont les molécules de savon entourent la goutte d’huile et la détachent du tissu.

Paramètres modifiables

• Contenu Réaction de saponification, Micelles de savon et graisses
• Corps gras Tristéarine (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅, Trioléine (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅, Tripalmitine (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅
• Solution basique NaOH (savon dur), KOH (savon mou)
• Température 30–100 °C

Questions à explorer

1. Combien de moles de NaOH faut-il pour saponifier 1 mol de tristéarine, et combien de moles de glycérol se forment ?
2. Pourquoi une même molécule de savon peut-elle interagir à la fois avec l’eau et avec l’huile ?
3. En quoi un savon fabriqué avec KOH diffère-t-il d’un savon fabriqué avec NaOH ?