Chimie lycée Maroc : tronc commun, 1BAC et 2BAC en simulations

La partie chimie de la physique-chimie au lycée marocain, dans l’ordre du programme : tronc commun scientifique, 1re année puis 2e année du baccalauréat. Les notions de 2BAC sont évaluées à l’examen national ; celles réservées aux filières PC et SM sont indiquées dans la référence, et les TP (CCM, dosages, conductimétrie) sont signalés.

32 notions · 42 simulations · 11 TP

Tronc commun scientifique

Espèces chimiques naturelles et synthétiques ; extraction et identification (CCM) TPTC Chimie
- Séparation des composés organiques – distillation, extraction, CCM et chromatographie sur papier
Synthèse d’une espèce chimique TC Chimie
- Synthèse de l’arôme de banane (acétate d’isoamyle) – vitesse, catalyseur et rendement
- Recristallisation et température de fusion – purifier et identifier des solides organiques
Modèle de l’atome et répartition électronique (K, L, M) TC Chimie
- Modèle de l'atome de Bohr et mini tableau périodique (Z = 1–20)
- Construire un atome – protons, neutrons, électrons, symboles et jeu
Règles du duet et de l’octet ; représentation de Lewis et géométrie des molécules TC Chimie
- Schémas de Lewis – charge formelle, mésomérie et liaisons de coordination
- Géométrie des molécules – construire liaisons et doublets non liants, mesurer les angles (VSEPR)
Classification périodique des éléments TC Chimie
- Structure du tableau périodique – cases, périodes et groupes
La mole, masse molaire et volume molaire TC Chimie
- La mole, la masse molaire et le nombre d’Avogadro – compter des entités en pesant
Concentration molaire ; préparation de solutions par dissolution et dilution TPTC Chimie
- Préparer une solution – concentration en pourcentage, concentration molaire et dilution
- Molarité – moles, volume et concentration
Transformation chimique : tableau d’avancement et réactif limitant TC Chimie
- Réactif limitant et rendement – stœchiométrie avec des particules

1re année du baccalauréat (1BAC)

Grandeurs liées aux quantités de matière : gaz parfait, pV = nRT 1BAC Chimie
- Gaz parfait – pV = nRT dans un cylindre
Solutions électrolytiques et solvatation 1BAC Chimie
- Dissolution à l’échelle des particules – hydratation, « qui se ressemble se dissout » et enthalpie de dissolution
Conductance et conductivité des solutions TP1BAC Chimie
- Conductimétrie – loi de Kohlrausch et titrage conductimétrique
Réactions acido-basiques : couples acide/base de Brønsted 1BAC Chimie
- Solutions acides et basiques – fort ou faible et mesure du pH
- Réactions des acides dilués – métaux, carbonates, bases et solutions basiques
Réactions d’oxydoréduction : couples Ox/Red et demi-équations 1BAC Chimie
- Tests redox par la couleur – KMnO₄ et KI, degrés d’oxydation du vanadium et titrage de Fe²⁺
- Équilibrer une équation d’oxydoréduction – méthode des nombres d’oxydation
Dosage direct : colorimétrique et conductimétrique TP1BAC Chimie
- Titrage d'échantillons inconnus – vinaigre, jus, eau oxygénée
- Conductimétrie – loi de Kohlrausch et titrage conductimétrique
Chimie organique : squelette carboné, isomères et nomenclature 1BAC Chimie
- Isomères de constitution des alcanes C₄–C₇ et températures d’ébullition
- Modèles 3D d’hydrocarbures – alcanes, alcènes, alcynes, benzène et addition de Br₂
Modification du squelette carboné : craquage, polymérisation 1BAC Chimie
- Craquage et alcènes – laboratoire virtuel, équations et réactions d’addition
- Polyaddition : des monomères qui s’assemblent en chaîne de polymère (PE, PP, PVC, PTFE, PS)
Groupes caractéristiques et réactivité : oxydation des alcools, tests des aldéhydes et des cétones 1BAC Chimie

2e année du baccalauréat (2BAC)

Transformations lentes et rapides ; facteurs cinétiques (température, concentration) TPNotion d’examen2BAC Chimie 1
- Vitesse de réaction – modèle des collisions (concentration, température, catalyseur, surface de contact)
- Vitesse de réaction par turbidité et couleur – croix qui disparaît et cristal violet
Suivi temporel : avancement x(t), vitesse volumique et temps de demi-réaction Notion d’examen2BAC Chimie 1
- Mesure du volume de gaz au cours du temps – vitesse moyenne et instantanée de réaction
- Vitesse de réaction par turbidité et couleur – croix qui disparaît et cristal violet
Suivi d’une transformation par conductimétrie (t1/2 à partir de G(t)) TPNotion d’examen2BAC Chimie 1
- Conductimétrie – loi de Kohlrausch et titrage conductimétrique
Transformations non totales : taux d’avancement final, mesure du pH TPNotion d’examen2BAC Chimie 2
- Acides forts et faibles – même concentration, quelle différence ?
Quotient de réaction Qr et constante d’équilibre K Notion d’examen2BAC Chimie 2
- Constantes d’équilibre Kc et Kp – tableaux d’avancement ICE
Détermination de K par conductimétrie d’un acide faible TPNotion d’examen2BAC Chimie 2
- Conductimétrie – loi de Kohlrausch et titrage conductimétrique
- Acides forts et faibles – même concentration, quelle différence ?
Produit ionique de l’eau Ke ; Ka et pKa ; comparaison des acides Notion d’examen2BAC Chimie 3
- Acides forts et faibles – même concentration, quelle différence ?
- Solutions acides et basiques – fort ou faible et mesure du pH
Diagrammes de prédominance et de distribution ; zone de virage d’un indicateur Notion d’examen2BAC Chimie 3
- Solutions tampons – pourquoi le pH ne varie-t-il presque pas ?
- Indicateurs colorés – tournesol, phénolphtaléine, chou rouge, indicateur universel
Dosage pH-métrique et équivalence ; choix d’un indicateur coloré TPNotion d’examen2BAC Chimie 3
- Titrage acido-basique et courbe de titrage
Critère d’évolution spontanée : Qr tend vers K Notion d’examen2BAC Chimie 4
- Constantes d’équilibre Kc et Kp – tableaux d’avancement ICE
Piles : force électromotrice, pont salin, réactions aux électrodes, quantité d’électricité TPNotion d’examen2BAC Chimie 4
- Piles électrochimiques et électrolyse – potentiels standard d’électrode
- Métaux dans des solutions de sels – prévoir la réaction avec les potentiels standard
Transformations forcées : l’électrolyse Notion d’examen2BAC Chimie 4 (PC/SM)
- Électrolyse de solutions aqueuses avec électrodes inertes
- Électrolyse à anode soluble et lois de Faraday – cuivrage, argenture et nickelage d’une clé ou d’une cuillère
Estérification et hydrolyse : équilibre, rendement, catalyseur, excès d’un réactif TPNotion d’examen2BAC Chimie 5
- Synthèse de l’arôme de banane (acétate d’isoamyle) – vitesse, catalyseur et rendement
- Estérification réversible et test du miroir d’argent
Saponification : préparation et propriétés des savons Notion d’examen2BAC Chimie 5
- Saponification des corps gras et action lavante des micelles de savon
Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique Notion d’examen2BAC Chimie 5
- Diagramme énergétique d’une réaction – exothermique ou endothermique
- Activité enzymatique selon la température, le pH, la concentration en substrat et les inhibiteurs

Les notions suivent le programme publié ; le lien avec les simulations est établi par Simulic. Simulic n’a aucun lien avec le ministère de l’Éducation nationale, du Préscolaire et des Sports du Maroc.